问题标题：
【在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐,a与b的关系不可能的是（）Ab大于/22.4Bb小于a/22.4Cb=a/22.4Db大于等于a/11.2】
问题描述：
在标准状况下氢气和氯气的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐,
a与b的关系不可能的是（）
Ab大于/22.4Bb小于a/22.4Cb=a/22.4Db大于等于a/11.2
胡恺君回答：
本题选AD【解析】能恰好使bmolNaOH转化为盐,说明生成HClbmol也就是说：H2+Cl2==光照==2HCl112b混合气体中,至少含有H2b/2mol,Cl2b/2mol,而混合气体物质的量为a/22.4既：b/2+b/2《a/22.4===>b生成HCl0...
石凡回答：
如果Cl2过量呢？题中没说“所得气体”一定是HCl。"①假设混合气体中，H2有0.9molCl20.1mol===>生成HCl0.2mol，此时：0.2
胡恺君回答：
首先。。他说的是：“所得到的气体”，而不是说反应后将剩余气体通入NaOH。。。我是这么理解的，不过你说的也有道理，还要考虑剩余的Cl2那么这样就会有第三种情况。不过要说明一下，如果是情况①，那么H2就是多余的，这不奇怪，没有规定说所有气体都和NaOH反应吧？假设情况③，本来应该用极限法，不过那么样计算不方便，还是假设H20.1molCl20.9mol那么生成HCl0.2molCl2剩余0.8mol。那么，反应消耗的NaOH=0.2+0.8×2=1.8mol如果说，Cl2的量无限接近1mol，那么，消耗NaOH的量ba/22.4是正确的~没考虑到Cl2也消耗NaOH，抱歉~
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