问题标题：
在50mL0.10mol•L-1HAc溶液中加入1.36gNaAc•3H2O晶体,假设溶液的体积不变,试计算：1）此溶液的pH值；（2）若向此溶液中加入1mL0.20mol•L-1HCl溶液后,溶液的pH值为多少?（3）若向此溶
问题描述：
在50mL0.10mol•L-1HAc溶液中加入1.36gNaAc•3H2O晶体,假设溶液的体积不变,试计算：
1）此溶液的pH值；（2）若向此溶液中加入1mL0.20mol•L-1HCl溶液后,溶液的pH值为多少?（3）若向此溶液中加入1mL0.20mol•L-1NaOH溶液后,溶液的pH值为多少?（4）若向此溶液中加入200mL水,溶液的pH值为多少?（已知HAc的Koa＝1.8×10-5）
邵诗逸回答：
1、HAc=H++Ac-
0.1-xx(1.36/0.5*136)+x,K=x*(0.01+x)/(0.02-x)=1.8*10^-5,因为x很小,可以简便计算,x=3.6*10^-5,PH=4.44.
2、溶液中NaAc的物质的量=1.36/*136=0.01mol,加入HCl的物质的量=0.2*0.001=0.0002mol,生成0.0002molHAc,NaAc减少0.0002mol.K=x*(0.01-0.0002+x)/(0.02+0.0002-x)=1.8*10^-5,x=3.7*10^-5,PH=4.43.
3、同理PH=4.45.
4、加入200mL水,各种物质的浓度同时减小,HAc稍微增大,PH仍在4.44左右.（可以使用精确计算）
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