问题标题:
关于电离方程式的问题NaHSO4=Na+和H+和SO4^2-NaHCO3=Na+和HCO3^2-怎么前者有H+后者却没把H+单独出来呢?
问题描述:
关于电离方程式的问题
NaHSO4=Na+和H+和SO4^2-
NaHCO3=Na+和HCO3^2-
怎么前者有H+后者却没把H+单独出来呢?
鲍惠玲回答:
HCO3-的电离程度很小,所以在方程式中不写出来.实际上还是有H+电离出来的.
记住,多元强酸的酸式盐,就比如NaHSO4,里面的H原子是可以完全电离的,它相当于一元强酸.
而多元弱酸的酸式盐,比如NaHCO3,Na2HPO4,它们酸根的H原子是部分电离.
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