问题标题：
高一化学,等解析在一定条件下用氮气和氢气合成氨气,然后再用氨氧化法制取硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为百分之85.现有200kg液态氮,则能生产出浓度为百分之40的硝酸多少千克?在标
问题描述：
高一化学,等解析
在一定条件下用氮气和氢气合成氨气,然后再用氨氧化法制取硝酸.在整个生产过程中,氮气的利用率为百分之85.现有200kg液态氮,则能生产出浓度为百分之40的硝酸多少千克?在标准状况下,二氧化硫和氧气的混合气体500ml,通过灼热的催化剂层后,体积变为450ml(SO3作为气体解).将此450ml气体通过氢氧化钠溶液后,溶质质量增加0.985克,计算原混合气体中二氧化硫的质量分数.
贾永灿回答：
设则能生产出浓度为百分之40的硝酸质量为X根据氮原子守恒得到如下关系式：N2--------------2HNO328126200Kg*85%X*40%28:126=200Kg*85%:X*40%X=1912.5Kg解:设生成SO3的体积为X2SO2+O2=2SO3...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐