【分析】（1）左侧为一体积守恒的反应，所以无论平衡怎样移动，左边气体的物质的量之和为12.0mol。要使隔板居中，则右边的气体的物质的量也要为12mol，而题中D、E、F的物质的量之和为13mol，所以右边的平衡需向气体的物质的量减少的方向即正反应方向移动。要使右侧的反应总是维持向该反应方向进行，设起始加入E的物质的量为xmol，则有： 　　∵ 　　x=7 　　对于一个化学平衡反应，E在平衡时，n(E)>0，∴x<7.0 　　（2）当x分别为4.5和5.0时，要使右侧物质的总的物质的量仍为12mol，则一定要通过改变温度来调节，即为处于不同温度下的平衡状态，而左右两侧是恒温容器，所以左侧也是分别处于不同温度下的平衡状态，故A的物质的量也就不同。 　　【点评】分析问题的前提是认真审题，挖掘题中信息，并利用极限思维分析化学平衡的移动。如本题：①左边反应的特点是无论平衡如何移动，反应前后气体的物质的量不变，恒等于12mol；②要使隔板恰好处于反应器的正中位置，右边的气体的物质的量也应为12mol；③由于隔板两边是等温的，若右边的气体不相等时，还可以通过调节温度使两侧反应在不同的温度下达到平衡。