问题标题：
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）。A.放出热量关系：a&
问题描述：
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）。A.放出热量关系：a<b&
范玉宏回答：
A项，②中N2的浓度比①中大，所以H2反应程度比①大，②放出的热量比①大，因为可逆反应，①②中3 mol的H2不能完全反应，所以a<b<92.4，故A项正确；B项，因为一个化学反应的平衡常数只与反应体系的温度
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