问题标题：
【关于高一化学的问题,谢谢~~~~~~将某种由FeS和FeS2组成的混合物在空气中充分燃烧,得到标准状况下15.68L的二氧化硫气体.将燃烧后的固体残渣粉碎后溶于足量盐酸,过滤并向滤液中加入足量NaOH溶】
问题描述：
关于高一化学的问题,谢谢~~~~~~
将某种由FeS和FeS2组成的混合物在空气中充分燃烧,得到标准状况下15.68L的二氧化硫气体.将燃烧后的固体残渣粉碎后溶于足量盐酸,过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液,再将沉淀滤出灼烧至恒重,得到氧化铁40g,则该混合物中带两个单位负电荷的S离子与带两个单位负电荷的S2离子的物质的量之比是多少?
谢谢.
丁革建回答：
Fe2O3为40g,0.25mol
所以原来FeS和FeS2一共是0.25*2=0.5mol
而燃烧得到的SO2STP下为15.68/22.4=0.7mol
所以设FeSxmol,FeS2ymol
x+y=0.5
x+2y=0.7
x=0.3,y=0.2
所以该混合物中带两个单位负电荷的S离子与带两个单位负电荷的S2离子的物质的量之比为0.3：0.2=3：2
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