问题标题:
【火箭推进器中盛有强还原剂N2H4(l)和强氧化剂H2O2(l),当它们混合反应时,即产生大量N2(g)和H2O(g),并放出火箭推进器中盛有强还原剂N2H4(l)和强氧化剂H2O2(l),当它们混合反应时,即产生大量N2(g)和H2】
问题描述:
火箭推进器中盛有强还原剂N2H4(l)和强氧化剂H2O2(l),当它们混合反应时,即产生大量N2(g)和H2O(g),并放出
火箭推进器中盛有强还原剂N2H4(l)和强氧化剂H2O2(l),当它们混合反应时,即产生大量N2(g)和H2O(g),并放出大量热,已知0.4molN2H4(l)和0.8molH2O2(l)反应生成N2和H2O(g)时,放出256.7kJ热量。
(
已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,则16gN2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和H2O(l)时,放出的热量为______________kJ。
曲东才回答:
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol(641.63=-256.652/0.4)而4H2O(g)=4H2O(l)△H=-44×4=-176KJ/mol一加N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.63kJ/mol而1molN2H4是32g,放热是817.63kJ那么16g...
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