问题标题：
高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）--Cl2+MnCl2+2H2O求：1.理论上需要参加反应的盐酸的物质的量?2.若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L.产生的Cl2在标准状况
问题描述：
高一化学(物质的量):8.7gMnO2与足量的浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）--Cl2+MnCl2+2H2O求：
1.理论上需要参加反应的盐酸的物质的量?
2.若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L.产生的Cl2在标准状况下的体积?
林宗利回答：
设盐酸的质量为X,Cl2为Y
MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
8714671
8.7gXY
87/8.7g=146/X,X=146*8.7g/146=14.6g
盐酸为14.6g
87/8.7g=71/Y,Y=7.1g
V=7.1g/3.17g/L=2.24L
Cl2的体积为2.24L
应该没错吧
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