问题标题：
【高一化学题、1、工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO4的微粒个数之比为（）2、在反应2KMmO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，若有36.5克】
问题描述：
高一化学题、
1、工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO4的微粒个数之比为（）2、在反应2KMmO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，若有36.5克盐酸起反应，则产生Cl2的质量为（）3、用纯度为百分之七十的MnO2100克与足量的浓盐酸反应，反应中被氧化的HCl是多少克？以上三道化学题。不只要答案，还要有步骤哦，要不然我还是懂不起。
潘剑飞回答：
（1）NaClO3（Cl为+5价）→ClO2（Cl为+4）化合价降1NaSO3（S为+5价）→Na2SO4（S为+6）化合价升1所以NaClO3和NaSO3的微粒个数比为1：1生成Na2SO4二者相加除以二所以最终题设的微粒个数之比为1：1（2）盐酸浓度为止没法求的反应的HCl的质量（3）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+4H2O14100*0.7/(55+32)nn=4*100*0.7/(55+32)=3.22HCl实际被氧化的物质的量为N=n/2=1.61M（氧化）=M*n（HCl）=1.61*36.5=58.765g
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