问题标题：
某有机物在空气中完全燃烧时,生成CO3和H2O的质量比为22：9……某有机物在空气中完全燃烧时,生成CO3和H2O的质量比为22：9,则该有机物可能是1,CH4,2,C2H4,CH3COOH,CH3OH中的?
问题描述：
某有机物在空气中完全燃烧时,生成CO3和H2O的质量比为22：9……
某有机物在空气中完全燃烧时,生成CO3和H2O的质量比为22：9,则该有机物可能是1,CH4,2,C2H4,CH3COOH,CH3OH中的?
黄德欢回答：
生成的应该是CO2,不是CO3,估计楼主打错了.
CO2与H2O质量比为22：9可以推导出他们的物质的量之比为1:1,
那么可以推断出原先有机物中碳原子与氢原子的物质的量之比1:2
这里不能推导出氧,因为空气中也有氧气参与反应,无法确定氧元素的来源.
那么只要是符合碳原子数与氢原子数之比为1：2的有机物符合题意,换成简式即为CnH2nOx,氧原子可有可无.所以选2、3.
点击显示
化学推荐
热门化学推荐