问题标题：
弱酸HA,电离方程HA=H++a-,向溶液中加入适量NAA固体,平衡将?怎样移动?c(A-)和c(OH-)的变化?
问题描述：
弱酸HA,电离方程HA=H++a-,向溶液中加入适量NAA固体,平衡将?怎样移动?c(A-)和c(OH-)的变化?
刘立峰回答：
因为有电离平衡存在：HA=H++A-
加入NaA固体,NaA=Na++A-(完全电离）增大了A-的浓度,平衡向左移动.根据勒夏特里原理,平衡移动只能减弱A-的增大,但不能改变A-增大的趋势,最终A-浓度变大.
而上述平衡左移结果造成H+的浓度减小,而在水溶液中,C(H+)*C(OH-)=K（常数）,因此,C（OH-）=K/C(H+)是增大的.
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