问题标题：
高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O问：当有0.1mol电子发生转移,生成氯气体积为多少（标准情况）?发生反应的KMnO4的质量是多少?
问题描述：
高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O问：当有0.1mol电子发生转移,
生成氯气体积为多少（标准情况）?发生反应的KMnO4的质量是多少?
单汨源回答：
由反应式得：e----Cl2
105
0.1n(Cl2)解得：n(Cl2)=0.05mol
标况下的体积为：0.05molx22.4L/mol=1.12L
KMnO4-----Cl2
25
n(KMnO4)0.05mol解得：n(KMnO4)=0.02mol
m(KMnO4)=0.02molx158g/mol=3.16g
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