问题标题：
化学氧化剂与还原剂24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液（已知硫元素最高价为+6价）恰好与20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7（铬元素最高价为+6价）溶液完全反应,则铬元素在被还原的产物中的化合价为
问题描述：
化学氧化剂与还原剂
24ml浓度为0.05mol/L的亚硫酸钠溶液（已知硫元素最高价为+6价）恰好与20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7（铬元素最高价为+6价）溶液完全反应,则铬元素在被还原的产物中的化合价为
求详解过程.
彭晓晖回答：
n(Na2SO3)：n(K2Cr2O7)=24*0.05：20*0.02=3：1即S(+4)：Cr(+6)=3：2因为+4价的S只能被氧化为+6价,那么设铬元素在被还原的产物中的化合价为+xNa2SO3：S(+4)→+6K2Cr2O7：Cr(+6)→+x那么根据得失电子守恒可以...
陈松乔回答：
为什么（6-4）*3=（6-x）*2
彭晓晖回答：
因为3个S由+4变为+6失去了3*（6-4）=6个电子2个Cr由+6变为+x价，得到了2*（6-x）个电子根据氧化还原反应得失电子守恒，所以(6-4)*3=(6-x)*2
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