问题标题：
【己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A.-67.7kJ/moLB.-43.5kJ/moLC.+43.5kJ/moLD.+67.7kJ/moL】
问题描述：
己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于（）
A.-67.7kJ/moL
B.-43.5kJ/moL
C.+43.5kJ/moL
D.+67.7kJ/moL
何军辉回答：
反应的热化学方程式分别为：
HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，
故选：C．
点击显示
化学推荐
热门化学推荐