问题标题：
【KMnO4是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题：（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定溶液中Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的】
问题描述：
KMnO4是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题：
（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定溶液中Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
___Fe2++___MnO4-+______═___Fe3++___Mn2++___H2O
（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4+5e-+8H+═Mn2++4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：___．
反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为___．
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是___．
沙嘉祥回答：
（1）依据给出反应可知，二价铁离子被氧化为三价铁离子，1mol二价铁离子参加反应失去1mol电子，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，1mol高锰酸根离子参加反应得到5mol电子，依据得失电子守恒，二价铁离子系数为，5，高锰酸根离子系数为1，三价铁离子系数为5，二价锰离子系数为1，结合原子个数守恒，反应方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
故答案为：5、1、8H+、5、1、4；
（2）①氧化还原反应中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，为使得失电子总数相对，氧化反应整体5，还原反应整体乘以2，相加即可得到总反应离子方程式：2MnO4+8H++5H2O2═5O2↑+2Mn2++8H2O，对应化学方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O；
依据氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
1 2
0.5mol1mol
所以反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为：NA；
故答案为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O；NA；
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体，可能原因：还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气；
故答案为：还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气．
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