除了用分子质量解释你找不出第二个合理解释. 　　分子间力主要包括氢键、取向力（极性分子间的作用力,极性越强作用力越大）、色散力（一切分子间都存在,基本只与分子质量有关）和诱导力（极性分子之间,极性分子和非极性分子间都存在诱导力）.后三者统称为范德华力.一般而言诱导力都是很小的,大多情况可忽略. 　　强极性分子间取向力和色散力占主导地位.弱极性分子间色散力占主导地位,而非极性分子间只存在色散力.氢键不要认为一定是四者中最强的,除了很小的分子,F、O、N形成的氢键强度大于色散力和取向力外,涉及其它元素的氢键强度本身都是较弱的.对于较大的极性不是很强的分子（例如分子量100以上）,色散力起着主导作用,分子质量越大,通常色散力的贡献越大. 　　硫化氢和碲化氢分子极性都不算强,色散力占据主导地位.当然硫化氢中的氢键对熔沸点也存在影响,但不够强,并不能抵消二者色散力的较大差距. 　　如有不明欢迎追问.