问题标题：
【电解NaCl（溶液）阳：2Cl-—2e-=Cl2↑阴：2H++2e-=H2↑电解CuSO4（溶液）阳：2H2O—4e-=4H++O2↑阴：2Cu2++4e-=2Cu上面两个式子,为什么NaCl的阴极是水中提供的H+,但没写水得电子变的那个,就是】
问题描述：
电解NaCl（溶液）阳：2Cl-—2e-=Cl2↑
阴：2H++2e-=H2↑
电解CuSO4（溶液）阳：2H2O—4e-=4H++O2↑
阴：2Cu2++4e-=2Cu
上面两个式子,为什么NaCl的阴极是水中提供的H+,但没写水得电子变的那个,就是4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
而在CuSO4的这个式子里,是水提供的H+,为什么有用水来写反应式了?
杜艳平回答：
这是两种写法
水提供的H+,2H++2e-=H2↑现在已经不常用了.
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