问题标题：
【下列说法中错误的是（）A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的】
问题描述：
下列说法中错误的是（）
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
D．短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构，则a＞b
李道叶回答：
A、若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合，所以XY4分子为非极性分子，故A正确；B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高，而C2H5OH分子间存在氢键，所以C2H5OH的氟点比C2H5Br高，故B正确；C、[C...
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