问题标题：
用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则（1）开始电解时的离子方程式为（2）当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为（3）当阳极开始放氯气时,阴极的电极反
问题描述：
用惰性电极电解含碘化钾、氯化铜、硫酸钠浓度均为0.2mol/L的溶液1L,则
（1）开始电解时的离子方程式为
（2）当阴极开始放氢气时,阳极的电极反应式为
（3）当阳极开始放氯气时,阴极的电极反应式为
通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2:1,则下列表述正确的是（）
A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2:1
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2
胡卫明回答：
1.（1）2I-+Cu2+==电解==Cu+I2
(2)阳极开始放H2说明Cu2+已经反应完全当I-反应完全时Cu2+只反应了0.1mol且
Cu2++2Cl-===电解===Cu+Cl2↑此时Cl-只反应了0.2mol
所以阳极电极反应方程式为2Cl-—2e-===Cl2↑
(3)阳极开始放Cl2说明I-反应完全此时Cu2+还没反应完
阴极电极反应方程式为Cu2++2e-===Cu
2.通相等的电量说明两个反应得失电子数相等那么得到的Ag和Hg的物质的量相等
阳极都是得到氧气物质的量肯定相等
被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2:1说明硝酸亚汞化学式为Hg2(NO3)2
选D
如果还有疑问百度HI找我详谈
点击显示
化学推荐
热门化学推荐