问题标题：
淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸酸化可以制备草酸（H2C2O4），装置如图1所示：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热30min；②将一定量的淀粉水解液加入
问题描述：
淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸酸化可以制备草酸（H2C2O4），装置如图1所示：
实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热30min；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③在55〜60℃条件下，缓慢滴加混酸（65%HNO3与98%H2S04的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体（H2C2O4•2H2O）．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3═6CO2↑+8NO↑+10H2O
C6H12O6+2HNO3═6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实硷①加入98%硫酸少许的目的是___．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为___．
（3）冷凝水的进口是图2___（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为___．
（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是___．
（6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为___．若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物，其优点是___，缺点是___．
（7）二水合草酸晶体纯度的测定．称取该晶体0.12g，加水溶解，用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应），该反应的离子方程式为 MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O．此时溶液颜色由___变为___．滴定前后液面读数如图3所示，则该晶体中二水合草酸的质量分数为___．
苏润回答：
（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动，
故答案为：催化剂的作用；
（2）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，
故答案为：碘水；
（3）冷凝效果逆流效果好，冷凝水的进口是a进b出，故答案为：a；
（4）装置B的作用是防止发生装置和吸收装置间发生倒吸，起到安全瓶的作用，故答案为：作安全瓶；
（5）混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳，
故答案为：硝酸浓度过大．导致葡萄糖被氧化为C〇2，且H2C2O4进一步被氧化；
（6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐为亚硝酸钠，反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，会生成硝酸而重复使用，提高HNO3利用率；但也会造成吸收不充分，造成环境污染，
故答案为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；提高HNO3利用率；NOx（或氮氧化物）吸收不完全；
（7）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，淡紫色不再褪去半分钟内不变化，草酸钠（Na2C2O4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，图示滴定管消耗溶液体积=18.50mL-2.50mL=16.00mL，
n（KMnO4）=0.016L×0.0200mol•L-1=3.2×10-4mol，根据方程式可得：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
3.2×10-4mol 8×10-4mol
样品中二水合草酸的质量为m=8×10-4mol×126g/mol=8×126×10-4g=0.1008g，
则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为0.1008g0.12g
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