知其然也要知其所以然. 　　Reagents:FeS,Fe为+2价,S为-2价；O2,O为0价. 　　Products:Fe2O3,Fe为+3价,O为-2价；SO2,S为+4价,O为-2价. 　　所以这个反应其实就是Fe、S元素被氧化,价态↗；O元素被还原,价态↘. 　　1单位FeS在反应中,Fe失去(3-2)×1=1单位电子,S失去｛4-(-2)｝=6单位电子,总共为7单位电子； 　　1单位O2在反应中,O得到｛0-(-2)｝×2=4个电子. 　　【原理】氧化还原反应就是电子转移的反应,电荷必须守恒.也就是说,总的得失电子综合为0. 　　所以求最小公倍数,4单位FeS反应失去28单位电子,7单位O2反应得到28单位电子,正好守恒. 　　因此可得方程式4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2