问题标题：
下列晶体性质的比较中，正确的是（）A.熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4<SiF4B.沸点：H2S>H2O>HF>NH3C.熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫D.硬度：金刚石>白磷>冰>水晶
问题描述：
下列晶体性质的比较中，正确的是（）
A.熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4<SiF4
B.沸点：H2S>H2O>HF>NH3
C.熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>硫
D.硬度：金刚石>白磷>冰>水晶
秦晓卫回答：
A．四种物质都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，所以SiI4>SiBr4>SiCl4>SiF4，故A错误；
B．O、F、N的氢化物含有氢键，沸点较高，应为H2O>HF>NH3>H2S，故B错误；
C．一般熔点为原子晶体>金属晶体>分子晶体，原子晶体中，共价键键长越大，键能越小，金刚石、硅均为原子晶体，但金刚石中键长短，键能大，晶体锗为金属晶体，单质硫为分子晶体，所以熔点：金刚石>晶体硅>晶体锗>单质硫，故C正确；
D．水晶成分为二氧化硅，金刚石、水晶为原子晶体，硬度大，共价键键长越短，共价键越强，原子晶体硬度越大，所以金刚石>水晶，白磷、冰为分子晶体，冰中含有氢键，硬度大于白磷，应为金刚石>水晶>冰>白磷，故D错误；
故选C．
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