问题标题：
【部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7】
问题描述：
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（2）室温下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为___．
（3）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2-3、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为___．
（4）下列离子方程式正确的是___（填字母）．
a．2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32- b．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
c．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32- d．Cl2+H2O+2CO32-═2HCO -3+Cl-+ClO-
（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___．
钱城回答：
（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ka值越大，酸性越强，故答案为：Ka值越大，酸性越强；（2）图表中比较得到酸性强弱H2SO3>HCOOH>HSO3->H2CO3>HClO{%...
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