问题标题：
中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产．中和反应过程中会放出热量．以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变
问题描述：
中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产．中和反应过程中会放出热量．以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据：
| 加入盐酸的体积 （V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度上升 （△t）/℃ | 5.2 | 9.6 | 12.0 | 16.0 | 18.2 | 16.7 | 15.7 | 14.7 | 13.7 | 12.9 |
（2）请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因．
龙北生回答：
（1）根据图表中的数据可以对所给数据进行描点连线可以得出液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图．
（2）根据表中数据可以知道当滴加稀盐酸的体积达到10mL时，温度最高，所以此时是氢氧化钠溶液合盐酸恰好完全反应的时刻，而当加入的稀盐酸大于10mL时氢氧化钠已被完全反应，所以溶液的温度不再升高，而是由于盐酸的过量而使溶液的温度降低．
故答案为：（1）如图
（2）在0～10ml之间，随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；而在10～20ml之间，中和反应已经完成，由于滴入过量的常温下的酸液，温度逐渐降低．
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