（1）探究过氧化納与浓盐酸反应的产物，可能有O2、Cl2生成，要使反应顺利进行，需保证整套装置的气密性良好，该实验产物中有氧气需验证，为防止空气干扰实验，需排尽装置中的空气，D装置：收集到较为纯净的氧气，所以需缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好， 　　故答案为：检查装置气密性；缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好； 　　（2）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成；氯化氢中-1价的氯只有还原性，过氧化钠与浓盐酸反应，生成的气体中有氯气，氯元素的化合价从-1价变为0价，被氧化，说明过氧化钠具有氧化性， 　　故答案为：Cl2；氧化； 　　（3）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，H++OH-═H2O，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气， 　　故答案为：吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O、H++OH-═H2O； 　　（4）氧气具有助燃性，是用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气， 　　故答案为：用一根带火星的木条插入集气瓶中，发现木条复燃，就证明是氧气； 　　（5）过氧化钠与浓盐酸发生反应，氯化氢被氧化成氯气，反应为3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑， 　　故答案为：3Na2O2+6HCl=6NaCl+4H2O+O2↑+Cl2↑．