考点： 　　电解质溶液的导电性离子方程式的书写 　　专题： 　　分析： 　　溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电性越强，向1mol?L-1氢氧化钡溶液中逐滴加入下列溶液，灯泡由亮→暗→亮，说明溶液中的离子浓度先减小后增大，据此分析解答． 　　氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，A.2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，氯化钡也是强电解质，反应后溶液中电荷浓度变大，灯泡变亮，故A选；B．CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故B不选；C．MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸镁溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故C不选；D．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，二者完全反应生成沉淀、弱电解质，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故D不选；故选A． 　　点评： 　　本题考查电解质溶液导电性，明确离子浓度与溶液导电性强弱关系是解本题关键，知道电解质溶液导电性与电解质强弱无关，知道混合溶液中发生的反应，题目难度中等．