问题标题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式______．该元素的原子序数为______，该元素是______元素（填“金属”
问题描述：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式______．该元素的原子序数为______，该元素是______元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为______晶体．
（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3______HClO4；H3PO4______H3PO3．
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为______，分子的立体构型为______．
蒋自成回答：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为：，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，属于金属元素，形成金属晶体，
故答案为：；1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；
（2）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO3＜HClO4；H3PO4＞H3PO3，
故答案为：＜；＞；
（3）NH3分子中心N原子孤电子对数=5−1×32
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