问题标题：
高一化学用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,当有4mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,当有4mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积为A．22.4
问题描述：
高一化学用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,当有4mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积
用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,当有4mol氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积为A．22.4LB．11.2LC．44.8LD．89.6L如果用比例式来解答,是
4HCLCL2
4mol22.4L
4molv最后是不是应该得22.4L呢?
唐华回答：
不是.因为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,在这4mol氯化氢中只有2mol被氧化生成氯气,另2mol没有被氧化.
2HCl--------------Cl2
222.4
444.8
所以应选C
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