问题标题：
高一化学1．有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水,与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得到固体质量为（C)A．8gB．15.5gC．5.85gD．无法
问题描述：
高一化学
1．有4gNa2O2和Na2CO3的混合物溶于水,与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得到固体质量为（C)
A．8gB．15.5gC．5.85gD．无法计算
2.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是（B）
A．HCO3-B．Cl-C．Mg2+D．Na+
(请解释一下答案)
陈真回答：
1）因为酸恰好完全反应,所以蒸干溶液后剩余的固体全部为NaCl
根据元素守恒,NaCl中Cl全部来自HCl,Cl质量为0.1mol×35.5g/mol=3.55g
所以NaCl质量为：3.55÷（35.5/58.5）=5.85g
2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
生成NaOH,所以Na+离子数目增多,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,所以OH-减少
HCO3-+OH-=CO32-+H2O,所以HCO3-离子减少.Cl-离子数目不变.
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