问题标题:
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,的标况下H₂3.36L,则金属的化合价为多少请说明详细理由
问题描述:
某金属0.1mol跟足量盐酸反应,的标况下H₂3.36L,则金属的化合价为多少请说明详细理由
芦国英回答:
化学反应中电子得失数前后相等
一个H2为两个H+的两个电子形成
所以H+一共得了0.3mol电子
所以金属0.1mol就失0.3mol电子
所以化合价为正三价
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