问题标题：
【高一化学问题把15g由两种金属组成的混合物投入足量的盐酸中,待反应完全后,得到0.5molH2,下列各组金属混合物中肯定不符合题意的是A.Mg和AgB.Ca和ZnC.Al和FeD.Al和Mg我们老师说答案是A,我】
问题描述：
高一化学问题
把15g由两种金属组成的混合物投入足量的盐酸中,待反应完全后,得到0.5molH2,下列各组金属混合物中肯定不符合题意的是
A.Mg和AgB.Ca和ZnC.Al和FeD.Al和Mg
我们老师说答案是A,我感觉D也是错的,还有B选项也帮我分析一下为什么符合题意?
宋英豪回答：
生成0.5mol氢气,需要镁6g,银（不反应）,钙10g,锌16.25g,铝4.5g,铁14g.如果混合物是15g而只生成0.5mol的氢气的话,就必然是一个生成0.5mol氢气需要质量不足15g,一个超过15g的物质混合（或不反应）A6g镁+9g银,怎么看都...
骆瑛回答：
生产0.5mol的H2应该要12g镁吧
宋英豪回答：
1mol镁24g生成1mol氢气，嗯是有些部分写错了，理论就是那样子的，应该改正过来，就对了。
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