问题标题：
【锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2②N2O③NO④NH4NO3.A.①】
问题描述：
锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）
①NO2 ②N2O ③NO ④NH4NO3.
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
顾幸生回答：
消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5，设Zn为1mol，则消耗的硝酸为2.5mol，
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO3）2，则其酸性作用的硝酸为1mol×2=2mol，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为2.5mol-2mol=0.5mol，
令N元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒：（5-a）×0.5mol=2×1mol，解得a=1，
NO2 中N元素化合价为+4，N2O中N元素化合价为+1，NO中N元素化合价为+2，NH4NO3中N元素平均化合价为+1，故N2O、NH4NO3符合，
故选C．
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