一个高一化学小题

某元素最外层电子数是3,元素Y最外层电子数为6,则这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A.X2YB.X2Y3

请问这题为什么选B而不选A?

我在书上看到这样的解析:元素X最外层电子数是3,则X形成化合物时化合价为+3价,元素Y最外层电子数为6,则Y形成化合物时化合价应为-2价.

请问+3价和-2价是得失电子的原因还是别的原因(比如说8-6=2,所以-2价)?

请帮我讲下谢谢!

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是

A.H2XB.XH4

那请问这题中X是+4价,那它是失4个电子还是得4个电子?请帮我讲下谢谢!!!