问题标题：
高中化学题(有关氧化还原反应)1.6HCl(浓)+KClO3=KCl+3CL2+3H2O反应中,被氧化的物质和被还原的物质其物质的量比是（）2.在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是（）3.
问题描述：
高中化学题(有关氧化还原反应)
1.6HCl(浓)+KClO3=KCl+3CL2+3H2O反应中,被氧化的物质和被还原的物质其物质的量比是（）
2.在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是（）
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,该元素
A.一定被氧化了B.一定被还原了C.既可能被氧化又可能被还原D.既不可能被氧化又不可能被还原
4.在方程式CaH2+2H3O=Ca(OH)2+2H2中,水的作用是
A.溶剂B.还原剂C.氧化剂D.既是氧化剂又是还原剂
5.标出下面方程式电子转移数目和方向
(1).6HCl(浓)+KClO3=KCl+3CL2+3H2O
(2).4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
陈祝荣回答：
1、5:1
2、5:1
3、C
4、C
5、HCl失去5个电子→Cl2KClO3得到5个电子→Cl2
6、Fe失去4个电子变+3价铁,S失去40个电子变成+4价S,O得44个电子变-2价O
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