问题标题：
将14.7g镁铝合金全部溶于500ml6.0mol/L盐酸中充分反应后,再加入400ml8.0mol/L的氢氧化钠溶液,结果得26.3g沉淀.计算合金中镁铝的质量
问题描述：
将14.7g镁铝合金全部溶于500ml6.0mol/L盐酸中充分反应后,再加入400ml8.0mol/L的氢氧化钠溶液,结果得26.3g沉淀.计算合金中镁铝的质量
姜钟平回答：
Al+3HCl+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl+1/3H2
Mg+2HCl+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl+H2
设镁的质量为X,其分子量为24,氢氧化镁分子量为58
而铝的质量则为14.7-X,铝分子量为27,氢氧化铝分子量为78,故有下等式：
(X/24)*58+{(14.7-X)/27}*78=26.3
但此题应是出错了,14.7g镁铝生成的沉淀应远远大于26.3g,1gMg能生成2.416g氢氧化镁,而1gAl能生成2.889g氢氧化铝.
点击显示
化学推荐
热门化学推荐