分析： 　　根据Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O 　　Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2可以知道为二者混合气体 　　解题： 　　根据反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升 　　可以求出H的物质的量为0.1*1=0.1mol 　　而一开始的100毫升18.5摩尔每升的浓硫酸中H的物质的量为18.5*0.1=1.85mol 　　减少的H的物质的量为生成氢气流失的为1.85-0.1=1.75mol 　　因此生成氢气的物质的量为1.75/2=0.875mol 　　而氢气所占气体体积为0.875*22.4=19.6升 　　因此so2的气体体积为33.6-19.6=14升 　　因此氢气与二氧化硫二者体积比为19.6：14=7：5