问题标题：
已知浓硝酸与Mn2+不反应,在含有微量的二价锰盐溶液中加入浓硝酸与PbO2混合煮沸,溶液即呈紫红色.1）该反应的离子方程式：______________________2）每消耗1mol氧化剂,被氧化的还原剂的物质的量
问题描述：
已知浓硝酸与Mn2+不反应,在含有微量的二价锰盐溶液中加入浓硝酸与PbO2混合煮沸,溶液即呈紫红色.
1）该反应的离子方程式：______________________
2）每消耗1mol氧化剂,被氧化的还原剂的物质的量是____mol
3)浓硝酸在反应中的作用是_________；若用浓盐酸代替浓硝酸是否可行?说明理由：___________
朗勇回答：
1）该反应的离子方程式：2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O
2）每消耗1mol氧化剂,被氧化的还原剂的物质的量是0.4mol
3)浓硝酸在反应中的作用是提供H+；若用浓盐酸代替浓硝酸不可行?说明理由：_Cl-的还原性大于Mn2+,被氧化生成氯气.
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