问题标题：
【 在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）——2SO3（g）.（1）在500.C时,将amolSO2与bmolO2以体积比3：2通入容积为5L的密闭容器中.反应进行至10min时,测得n（SO2）=8mol,n（SO3）=4mol,则b=（ 】
问题描述：
在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）——2SO3（g）.
（1）在500.C时,将amolSO2与bmolO2以体积比3：2通入容积为5L的密闭容器中.
反应进行至10min时,测得n（SO2）=8mol,n（SO3）=4mol,则b=（ ）.
反应进行至10min时,测得反应热392kJ,则上述热化学方程式中的*H=（ ）kJ/mol.
10min内平均速率v（SO2）=（ ）kJ/mol/min.
反应达到平衡后,测得容器内压强是反应起始时压强的0.715,则平衡时c（SO3）=（ ）
Mol/L,SO2的转化率K1=（ ）.
（2）当反应温度,起始时SO2与O2的物质的量均与（1）相同时,将混合气体通入恒压容器中.达到平衡时,SO2的转化率K2与（1）中SO2的转化率K1的关系是K2（ ）（大于,等于或小于）K1. （要分析过程）
黄桂玉回答：
(1)①8②0.08mol·(L·min)-1③95%
(2)＞
解析：
(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
起始物质的量/molab0
转化物质的量/mol2xx2x
10min时物质的量/mol84
①a-2x=8,2x=4,故a=12,又a∶b=3∶2,故b=8.
②v(SO2)=4mol/(10min×5L)=0.08mol·(L·min)-1；③设平衡时SO2转化的物质的量为2ymol,依题意可得(a+b-y)/(a+b)=0.715,解得y/a=0.475,平衡时SO2的转化率为α1=2y/a=95%.
(2)我们可以通过建立一个假想的中间状态来快速解题.一个恒温恒容,一个恒温恒压,然后再比较二者就可以得出答案了.恒温恒压可以看成在恒温恒容的基础上加压平衡正向移动而成,故α2＞α1.
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