问题标题：
【在实验室里取一定体积0.5mol/L的盐酸与铁粉反应,反应结束后铁粉有剩余,同时生成3.36L（标准状况）氢气计算：假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少】
问题描述：
在实验室里取一定体积0.5mol/L的盐酸与铁粉反应,反应结束后铁粉有剩余,同时生成3.36L（标准状况）氢气
计算：假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少
马臻回答：
方法一、
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2mol1mol22.4L
n(HCl)n(Fe2+)3.36L
n(HCl)=0.3mol
n(Fe2+）=o.15mol
V=n(HCl)/c(HCl)=0.3mol/0.5mol/L=0.6L
c(Fe2+)=n(Fe2+)/V=0.15mol/0.6L=0.25mol/L
方法二、
盐酸完全反应,根据氯离子守恒,完全转化为FeCl2
2HCl·~2Cl-Fe2+
c(Fe2+)=1/2c(HCl)=0,25mol/L
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