问题标题：
硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00molFeS2完全氧
问题描述：
硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为___L．
（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为___L．
（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量．
（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，SO2为b L．
①写出a和b的关系式___．
②在如图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%） 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示．
冯欣荣回答：
（1）根据方程式4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3可知，1.00molFeS2完全氧化需要氧气物质的量=114
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