问题标题：
【某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐，则该金属氧化物的式量是（）A.40B.56C.80D.72】
问题描述：
某二价金属氧化物6.18克与足量稀硫酸完全反应后得到15克硫酸盐，则该金属氧化物的式量是（）
A.40
B.56
C.80
D.72
甘辉回答：
设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属氧化物和硫酸反应的方程式为：MO+H2SO4=MSO4+H2O，
设金属的相对原子质量为m
MO+H2SO4=MSO4+H2O
16+m 96+m 质量差：80
6.18g 15g 15g-6.18g=8.82g
16+m6.18g＝808.82g
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