问题标题：
【下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074】
问题描述：
下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
| 原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
（1）⑧在元素周期表中的位置是___（周期、族）；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___（填化学式）；
（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为___，稳定性最强的氢化物的结构式为___；
（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式___；
（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程___．
田絮资回答：
第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①>③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、-3价，原子半径⑤>⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；④有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故④为Al；⑥有+7、-1价，则⑥为Cl；⑧有-2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素，
（1）⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，
故答案为：第二周期VIA族；
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，
故答案为：HClO4；
（3）⑦为N元素，对应的氢化物为氨气，电子式为，非金属性O>N>P，氢化物最稳定的为水，结构式为H-O-H，
故答案为：；H-O-H；
（4）①、④的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，用电子式表示形成过程为，
故答案为：．
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