问题标题：
【已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（）A．等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）B．在0.1mol•L-1的NaA溶液】
问题描述：
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有关说法正确的是（）
A．等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）＞pH（HB）
B．在0.1mol•L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．等温浓度均为0.1mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＞pH（NaB）
董连华回答：
弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），HA酸性较强，
A．等温、浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，HA的c（H+）较大，pH较小，故A错误；
B．NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，因HB较弱，则HB浓度较大，物质的量较多，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB少，故C错误；
D．NaB易水解，等温浓度均为0.1mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）＜pH（NaB），故D错误．
故选B．
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