问题标题：
【用含锌、银杂质的粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解某硫酸铜溶液,下列有关Cu2+离子的叙述正确的是（A）[Cu2+]增大（B）[Cu2+]不变（C）[Cu2+]减小（D）无法确定为什么是C?】
问题描述：
用含锌、银杂质的粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解某硫酸铜溶液,下列有关Cu2+离子的叙述正确的是
（A）[Cu2+]增大（B）[Cu2+]不变（C）[Cu2+]减小（D）无法确定
为什么是C?
马少仿回答：
银比铜更不活泼锌、铜先于银失电子进入溶液
而溶液中铜离子一直在得电子在阴极生成铜
根据电路中电流恒定或说电子转移守恒原则,阳极所失电子总数等于阴极所得电子总数,阳极氧化的锌+铜原子数目=阴极还原的铜原子数,
故溶液中铜离子减少,溶液体积基本不变,
故Cu2+离子浓度减小.
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