亲说的不严谨 　　F、Cl、Br、I是同主族元素,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,即酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4.这是一个“真理”,因为同主族中,比如Na、K、Rb、Cs分别放入水中,Na反应最不活泼,Cs最活泼,且滴入酚酞,CsOH的碱性最强.也就是说同主族的碱性逐渐增强,那么酸性和碱性是相对的,即同主族的最高价氧化物的水化物的酸性是逐渐减弱的.也可以通过其他实验来验证. 　　因为F几乎无正价,所以高中中见到的最强的酸就是HClO4,其中Cl是最高价的+7价,正好卤族元素都是在第七主族,符合主族序数等于最高正价.但是如果不是最高正价就无法比较了,比如HCl和H2SO4就无法比较酸性,即使他们在同周期,因为其中的Cl元素没有达到最高价的+7价,而S达到了最高的+6价. 　　而无氧酸,就是HF、HCl、HBr、HI,也就是氢化物,同主族氢化物的稳定性是逐渐降低的,也就是说HF最稳定,HI最活泼.如何比较氢化物的酸性呢?酸就是在水溶液中电离出的H+离子,如果最稳定,那么电离出来的H+就会少,所以酸性HI＞HBr＞HCl＞HF.