分析：A．一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结合常温下水为液态、二氧化碳为气态进行判断；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；D．非金属性越强氢化物越稳定．A．SiO2属于原子晶体，KCl属于离子晶体，CO2、H2O属于分子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，常温下水为液态、二氧化碳为气态，水的熔点较高，故熔点CO2＜H2O＜KCl＜SiO2，故A错误；B．Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，K+电子层多离子半径最大，故离子半径K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．非金属性Si＜P＜N＜O，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D．非金属性Si＜P＜S＜Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，故D错误，故选：B．点评：本题考查晶体类型与性质、元素周期律的应用等，难度不大，注意理解掌握元素周期律．