溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化硫或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在K+； 　　由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，远溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲为硅酸； 　　无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在AlO2-，白色沉淀乙为氢氧化铝， 　　A．根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正确； 　　B．由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误； 　　C．根据分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入过量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能为氢氧化铝，原溶液中的AlO2-与过量酸反应生成铝离子，故C错误； 　　D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在K+、AlO2-和SiO32-，故D正确； 　　故选BC．