问题标题：
氯化钠,氧化镁,氯化镁三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是?理由是什么?
问题描述：
氯化钠,氧化镁,氯化镁三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是?
理由是什么?
乔磊回答：
先比较氯化钠和氯化镁的熔点高低：
氯化镁是2：1的离子晶体,堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴,所以氯化镁熔点低
再比较氧化镁和氯化钠的熔点高低：
离子半径Mg(2+)Cl(-),所以氧化镁熔点高于氯化镁.
MgCl2：714℃
NaCl：800.7℃
MgO：2852℃
对于离子晶体,影响熔点有几个因素：
①离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大；
②离子带电荷多,熔点大；
③离子半径小,熔点大
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