问题标题：
【MgCl2和NaCl离子键的比较：镁离子的电荷量比钠离子大,镁离子的半径比钠离子小,所以MgCl2离子核间的距离比NaCl小,可是为什么MgCl2的离子键比NaCl小?】
问题描述：
MgCl2和NaCl离子键的比较：
镁离子的电荷量比钠离子大,
镁离子的半径比钠离子小,所以MgCl2离子核间的距离比NaCl小,可是为什么MgCl2的离子键比NaCl小?
韩正之回答：
因为MgCl2和NaCl属于不同的晶型,就是说晶体中阴阳离子的排列方式是不一样的.氯化钠的晶体排得相对稳定,晶格能比较大,所以NaCl的熔点比较高.离子键一般不用“键能”这个说法,因为任何一个阳离子都和指定的某个阴离子...
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